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Answer:
Opcion b. 3.06M y 3.4 m
Explanation:
Nuestra solución se compone de:
Soluto → NaCl (10 g)
Solvente → agua (50 g)
Primero, convertimos la masa de soluto a moles:
10 g . 1mol / 58.45g = 0.171 moles
Convertimos la masa de solvente, de g a kg → 50 g . 1kg/1000 g = 0.05 kg
m → molalidad (tipo de concentración que relaciona los moles de soluto en 1kg de solvente)
m = mol/kg → 0.171 mol/0.05kg = 3.42 m
Para calcular M, necesitamos el volumen de solución, y para eso aplicamos densidad. Antes, sumamos masa de soluto + masa de solvente, para obtener la masa de solución
50 g + 10 g = 60 g de solución
d = m /v → v = m /d → 60g / 1.08g/cm³ = 55.5 cm³
cm³ = mL
M = molaridad, la concentración que relaciona los moles de soluto en 1L de solución, pero que también podemos predecir como los milimoles de soluto en 1 mL de solución.
El volumen de solución está en mililitros → 55.5 mL
Convertimos moles a milimoles → 0.171 mol . 1000 mmol /mol = 171 mmol
M = 171 mmol /55.5 mL → 3.08 M