Claro, vamos resolver a questão de calcular a quantidade de dióxido de carbono ([tex]$\text{CO}_2$[/tex]) produzido a partir da combustão completa do propano ([tex]$\text{C}_3\text{H}_8$[/tex]).
A reação de combustão do propano pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:
[tex]\[
\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
\][/tex]
### Etapas para resolver
1. Análise da Equação Balanceada:
- Na equação balanceada, 1 mol de propano ([tex]$\text{C}_3\text{H}_8$[/tex]) reage com 5 mols de oxigênio ([tex]$\text{O}_2$[/tex]) para produzir 3 mols de dióxido de carbono ([tex]$\text{CO}_2$[/tex]) e 4 mols de água ([tex]$\text{H}_2\text{O}$[/tex]).
2. Escolhemos a quantidade de propano a ser combustida:
- Vamos considerar que está sendo combustido 1 mol de propano ([tex]$\text{C}_3\text{H}_8$[/tex]).
3. Calcular a quantidade de [tex]$\text{CO}_2$[/tex] produzida a partir da combustão de 1 mol de propano:
- De acordo com a equação balanceada, a combustão de 1 mol de propano ([tex]$\text{C}_3\text{H}_8$[/tex]) produz 3 mols de dióxido de carbono ([tex]$\text{CO}_2$[/tex]).
Portanto, a quantidade de dióxido de carbono ([tex]$\text{CO}_2$[/tex]) produzida a partir da combustão de 1 mol de propano ([tex]$\text{C}_3\text{H}_8$[/tex]) é:
[tex]\[
\boxed{3 \text{ mols de CO}_2}
\][/tex]
Concluímos que a combustão completa de 1 mol de propano libera 3 mols de dióxido de carbono.
