Vamos a analizar los números cuánticos proporcionados para determinar el número de electrones que corresponden a dicha configuración.
Para empezar, recordemos cómo funcionan los números cuánticos:
1. Número cuántico principal (n): Indica el nivel de energía del electrón. En este caso, se nos da [tex]\( n = 2 \)[/tex], lo que significa que estamos en el segundo nivel de energía.
2. Número cuántico del momento angular (l): Describe la forma del orbital en el que se encuentra el electrón. Para [tex]\( l = 1 \)[/tex], esto indica que estamos en un subnivel p, lo cual tiene forma de mancuerna.
3. Número cuántico magnético (m): Describe la orientación espacial del orbital. Para [tex]\( l = 1 \)[/tex], los valores posibles de [tex]\( m \)[/tex] son -1, 0, y +1. En este caso, se nos proporciona [tex]\( m = +1 \)[/tex], indicando una orientación específica del orbital p.
4. Número cuántico de espín (s): Indica la orientación del espín del electrón, que puede ser +1/2 o -1/2. En este caso, se nos proporciona [tex]\( s = -1/2 \)[/tex].
Ahora, enfoquémonos en el subnivel p (donde [tex]\( l = 1 \)[/tex]):
- Un subnivel p puede contener hasta 3 orbitales diferentes (correspondientes a [tex]\( m = -1, 0, +1 \)[/tex]).
- Cada orbital p puede contener un máximo de 2 electrones (uno con espín +1/2 y otro con espín -1/2).
Para el orbital específico [tex]\( n = 2, l = 1, m = +1 \)[/tex]:
- Este orbital puede contener exactamente 2 electrones: uno con [tex]\( s = +1/2 \)[/tex] y otro con [tex]\( s = -1/2 \)[/tex].
Dado que se nos especifica que [tex]\( s = -1/2 \)[/tex], estamos hablando de uno de los dos posibles electrones en este orbital.
Por lo tanto, el número total de electrones que pueden ocupar el orbital dado [tex]\( n = 2, l = 1, m = +1 \)[/tex] es 2.
Así que la respuesta correcta es la opción:
a) 2 electrones
