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Sagot :
Para resolver esta pregunta sobre los números cuánticos y la descripción de los niveles de energía en átomos y moléculas, debemos identificar correctamente los nombres que corresponden a cada columna en la tabla proporcionada.
La tabla presenta tres columnas de información parcialmente nombradas y la cuarta columna sin nombre que necesitamos identificar.
La información de la primera columna presenta tipos de orbitales, lo que es evidente al observar los valores "s" y "d". Los tipos de orbitales (s, p, d, f) se corresponden con el número cuántico secundario [tex]\( l \)[/tex]. Este número cuántico determina la forma del orbital y los posibles valores son números enteros del 0 hasta [tex]\( n-1 \)[/tex], donde [tex]\( n \)[/tex] es el número cuántico principal. Para el orbital tipo "s", el número cuántico [tex]\( l \)[/tex] es 0; para el "d", el número cuántico [tex]\( l \)[/tex] es 2.
La segunda columna muestra los posibles valores para el número cuántico magnético [tex]\( m \)[/tex], que deben corresponder con el [tex]\( l \)[/tex] dado. Por ejemplo:
- Para [tex]\( l = 0 \)[/tex] (orbital s), [tex]\( m = 0 \)[/tex] (solo un valor posible).
- Para [tex]\( l = 1 \)[/tex] (orbital p), [tex]\( m = -1, 0, +1 \)[/tex] (tres valores posibles).
- Para [tex]\( l = 2 \)[/tex] (orbital d), [tex]\( m = -2, -1, 0, +1, +2 \)[/tex] (cinco valores posibles).
La tercera columna falta por identificar, pero observando los números 1, 3, y 5 con respecto a los valores de [tex]\( m \)[/tex], podemos inferir que representan el "número de orientaciones" del orbital, que es igual al número de valores posibles para [tex]\( m \)[/tex] correspondientes a cada [tex]\( l \)[/tex].
Así que, por la observación de la tabla:
- La primera columna corresponde al tipo de orbital (siguiente columnas proporcionan valores correlativos a las propiedades de cada tipo de orbital).
- La última columna da el número de orientaciones, lo cual se alinea con los posibles valores de [tex]\( m \)[/tex].
Por lo tanto, los nombres que corresponden a cada columna son:
C. En la primera columna: tipo de orbital y en la última columna: número de orientaciones.
Así, la solución correcta es la opción C.
La tabla presenta tres columnas de información parcialmente nombradas y la cuarta columna sin nombre que necesitamos identificar.
La información de la primera columna presenta tipos de orbitales, lo que es evidente al observar los valores "s" y "d". Los tipos de orbitales (s, p, d, f) se corresponden con el número cuántico secundario [tex]\( l \)[/tex]. Este número cuántico determina la forma del orbital y los posibles valores son números enteros del 0 hasta [tex]\( n-1 \)[/tex], donde [tex]\( n \)[/tex] es el número cuántico principal. Para el orbital tipo "s", el número cuántico [tex]\( l \)[/tex] es 0; para el "d", el número cuántico [tex]\( l \)[/tex] es 2.
La segunda columna muestra los posibles valores para el número cuántico magnético [tex]\( m \)[/tex], que deben corresponder con el [tex]\( l \)[/tex] dado. Por ejemplo:
- Para [tex]\( l = 0 \)[/tex] (orbital s), [tex]\( m = 0 \)[/tex] (solo un valor posible).
- Para [tex]\( l = 1 \)[/tex] (orbital p), [tex]\( m = -1, 0, +1 \)[/tex] (tres valores posibles).
- Para [tex]\( l = 2 \)[/tex] (orbital d), [tex]\( m = -2, -1, 0, +1, +2 \)[/tex] (cinco valores posibles).
La tercera columna falta por identificar, pero observando los números 1, 3, y 5 con respecto a los valores de [tex]\( m \)[/tex], podemos inferir que representan el "número de orientaciones" del orbital, que es igual al número de valores posibles para [tex]\( m \)[/tex] correspondientes a cada [tex]\( l \)[/tex].
Así que, por la observación de la tabla:
- La primera columna corresponde al tipo de orbital (siguiente columnas proporcionan valores correlativos a las propiedades de cada tipo de orbital).
- La última columna da el número de orientaciones, lo cual se alinea con los posibles valores de [tex]\( m \)[/tex].
Por lo tanto, los nombres que corresponden a cada columna son:
C. En la primera columna: tipo de orbital y en la última columna: número de orientaciones.
Así, la solución correcta es la opción C.
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