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Sagot :
¡Claro! Vamos a balancear las siguientes reacciones de combustión de los compuestos dados, siguiendo los pasos necesarios para asegurarnos de que la masa y los átomos se conservan en cada reacción:
### Reacción A: [tex]\( C_4H_7O + O_2 \rightarrow \)[/tex]
Primero identificamos los productos de la combustión completa de un hidrocarburo que, en este caso, son dióxido de carbono ([tex]\( CO_2 \)[/tex]) y agua ([tex]\( H_2O \)[/tex]):
[tex]\[ C_4H_7O + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \][/tex]
Balanceamos la cantidad de átomos de carbono ([tex]\( C \)[/tex]) primero:
[tex]\[ C_4H_7O + O_2 \rightarrow 4 CO_2 + H_2O \][/tex]
A continuación, balanceamos la cantidad de átomos de hidrógeno ([tex]\( H \)[/tex]):
[tex]\[ C_4H_7O + O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \][/tex]
Finalmente, balanceamos la cantidad de átomos de oxígeno ([tex]\( O \)[/tex]). Sumamos los oxígenos en [tex]\( CO_2 \)[/tex] y [tex]\( H_2O \)[/tex], considerando que tenemos [tex]\( 4 \times 2 = 8 \)[/tex] oxígenos de [tex]\( CO_2 \)[/tex] y [tex]\( 3.5 \times 1 = 3.5 \)[/tex] oxígenos de [tex]\( H_2O \)[/tex], lo cual da un total de 11.5 oxígenos en los productos. En los reactivos tenemos 1 oxígeno en [tex]\( C_4H_7O \)[/tex]:
[tex]\[ C_4H_7O + 5.75 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \][/tex]
Simplificamos para obtener una ecuación balanceada aceptable:
[tex]\[ C_4H_7O + 5.75 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \][/tex]
Pero, por coherencia práctica, se podría considerar:
[tex]\[ C_4H_7O + \frac{23}{4} O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \][/tex]
### Reacción B: [tex]\( C_2H_2 + O_2 \rightarrow \)[/tex]
Identificamos los productos de la combustión completa:
[tex]\[ 2C_2H_2 + 5 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 2 H_2O \][/tex]
### Reacción C: [tex]\( C_7H_{16} + O_2 \rightarrow \)[/tex]
Identificamos los productos de la combustión completa:
[tex]\[ C_7H_{16} + 11 O_2 \rightarrow 7 CO_2 + 8 H_2O \][/tex]
### Reacción D: [tex]\( C_2H_5OH + O_2 \rightarrow \)[/tex]
Identificamos los productos de la combustión completa:
[tex]\[ C_2H_5OH + 3 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O \][/tex]
Entonces, las ecuaciones balanceadas para las reacciones son:
A. [tex]\( C_4H_7O + \frac{23}{4} O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \)[/tex]
B. [tex]\( 2 C_2H_2 + 5 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 2 H_2O \)[/tex]
C. [tex]\( C_7H_{16} + 11 O_2 \rightarrow 7 CO_2 + 8 H_2O \)[/tex]
D. [tex]\( C_2H_5OH + 3 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O \)[/tex]
### Reacción A: [tex]\( C_4H_7O + O_2 \rightarrow \)[/tex]
Primero identificamos los productos de la combustión completa de un hidrocarburo que, en este caso, son dióxido de carbono ([tex]\( CO_2 \)[/tex]) y agua ([tex]\( H_2O \)[/tex]):
[tex]\[ C_4H_7O + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \][/tex]
Balanceamos la cantidad de átomos de carbono ([tex]\( C \)[/tex]) primero:
[tex]\[ C_4H_7O + O_2 \rightarrow 4 CO_2 + H_2O \][/tex]
A continuación, balanceamos la cantidad de átomos de hidrógeno ([tex]\( H \)[/tex]):
[tex]\[ C_4H_7O + O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \][/tex]
Finalmente, balanceamos la cantidad de átomos de oxígeno ([tex]\( O \)[/tex]). Sumamos los oxígenos en [tex]\( CO_2 \)[/tex] y [tex]\( H_2O \)[/tex], considerando que tenemos [tex]\( 4 \times 2 = 8 \)[/tex] oxígenos de [tex]\( CO_2 \)[/tex] y [tex]\( 3.5 \times 1 = 3.5 \)[/tex] oxígenos de [tex]\( H_2O \)[/tex], lo cual da un total de 11.5 oxígenos en los productos. En los reactivos tenemos 1 oxígeno en [tex]\( C_4H_7O \)[/tex]:
[tex]\[ C_4H_7O + 5.75 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \][/tex]
Simplificamos para obtener una ecuación balanceada aceptable:
[tex]\[ C_4H_7O + 5.75 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \][/tex]
Pero, por coherencia práctica, se podría considerar:
[tex]\[ C_4H_7O + \frac{23}{4} O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \][/tex]
### Reacción B: [tex]\( C_2H_2 + O_2 \rightarrow \)[/tex]
Identificamos los productos de la combustión completa:
[tex]\[ 2C_2H_2 + 5 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 2 H_2O \][/tex]
### Reacción C: [tex]\( C_7H_{16} + O_2 \rightarrow \)[/tex]
Identificamos los productos de la combustión completa:
[tex]\[ C_7H_{16} + 11 O_2 \rightarrow 7 CO_2 + 8 H_2O \][/tex]
### Reacción D: [tex]\( C_2H_5OH + O_2 \rightarrow \)[/tex]
Identificamos los productos de la combustión completa:
[tex]\[ C_2H_5OH + 3 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O \][/tex]
Entonces, las ecuaciones balanceadas para las reacciones son:
A. [tex]\( C_4H_7O + \frac{23}{4} O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 3.5 H_2O \)[/tex]
B. [tex]\( 2 C_2H_2 + 5 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 2 H_2O \)[/tex]
C. [tex]\( C_7H_{16} + 11 O_2 \rightarrow 7 CO_2 + 8 H_2O \)[/tex]
D. [tex]\( C_2H_5OH + 3 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O \)[/tex]
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