Engage with knowledgeable experts and get accurate answers on IDNLearn.com. Ask any question and receive comprehensive, well-informed responses from our dedicated team of experts.
Sagot :
Answer:
Calcularea concentrației ionilor de hidroniu
[
3
+
]
[H
3
O
+
]:
pH-ul soluției este 2,09.
[
3
+
]
=
1
0
−
pH
=
1
0
−
2
,
09
[H
3
O
+
]=10
−pH
=10
−2,09
[
3
+
]
=
8
,
13
×
1
0
−
3
[H
3
O
+
]=8,13×10
−3
M
Calcularea procentului de ionizare:
Ionizarea acidului azotic
2
HNO
2
se poate reprezenta prin:
2
⇌
+
+
2
−
HNO
2
⇌H
+
+NO
2
−
Procentul de ionizare este dat de:
Procentul de ionizare
=
(
[
3
+
]
Concentrația inițial
a
˘
a acidului
)
×
100
Procentul de ionizare=(
Concentrația inițial
a
˘
a acidului
[H
3
O
+
]
)×100
Concentrația inițială a acidului
2
HNO
2
este 0,125 M.
Procentul de ionizare
=
(
8
,
13
×
1
0
−
3
0
,
125
)
×
100
Procentul de ionizare=(
0,125
8,13×10
−3
)×100
Procentul de ionizare
≈
6
,
50
%
Procentul de ionizare≈6,50%
Descompunerea carbonatului acid de sodiu
Reacția de descompunere:
2
NaHCO
3
→
Na
2
CO
3
+
H
2
O
+
CO
2
2NaHCO
3
→Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
Calculul masei de carbonat de sodiu produs:
Masa molară a carbonatului acid de sodiu (
NaHCO
3
NaHCO
3
) este:
Na
=
23
g/mol
,
H
=
1
g/mol
,
C
=
12
g/mol
,
O
=
16
g/mol
Na=23g/mol,H=1g/mol,C=12g/mol,O=16g/mol
Masa molar
a
˘
a
NaHCO
3
=
23
+
1
+
12
+
3
×
16
=
84
g/mol
Masa molar
a
˘
a NaHCO
3
=23+1+12+3×16=84g/mol
Numărul de moli de
NaHCO
3
NaHCO
3
:
Moli de NaHCO
3
=
5
,
5
g
84
g/mol
≈
0
,
0655
mol
Moli de NaHCO
3
=
84g/mol
5,5g
≈0,0655mol
Din reacție, 2 moli de
NaHCO
3
NaHCO
3
produc 1 mol de
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
.
Numărul de moli de
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
produs:
Moli de Na
2
CO
3
=
0
,
0655
2
≈
0
,
03275
mol
Moli de Na
2
CO
3
=
2
0,0655
≈0,03275mol
Masa molară a carbonatului de sodiu (
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
) este:
2
×
23
+
12
+
3
×
16
=
106
g/mol
2×23+12+3×16=106g/mol
Masa de
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
produsă:
Masa de Na
2
CO
3
=
0
,
03275
mol
×
106
g/mol
≈
3
,
47
g
Masa de Na
2
CO
3
=0,03275mol×106g/mol≈3,47g
Reacția magneziului cu oxigenul
Reacția chimică:
2
Mg
+
O
2
→
2
MgO
2Mg+O
2
→2MgO
Calculul masei de oxid de magneziu produs:
Masa molară a magneziului (
Mg
Mg) este:
Mg
=
24
,
305
g/mol
Mg=24,305g/mol
Numărul de moli de
Mg
Mg:
Moli de Mg
=
1
,
776
g
24
,
305
g/mol
≈
0
,
0731
mol
Moli de Mg=
24,305g/mol
1,776g
≈0,0731mol
Din reacție, 1 mol de
Mg
Mg produce 1 mol de
MgO
MgO.
Numărul de moli de
MgO
MgO produs:
Moli de MgO
=
0
,
0731
mol
Moli de MgO=0,0731mol
Masa molară a oxidului de magneziu (
MgO
MgO) este:
MgO
=
24
,
305
+
16
=
40
,
305
g/mol
MgO=24,305+16=40,305g/mol
Masa de
MgO
MgO produsă:
Masa de MgO
=
0
,
0731
mol
×
40
,
305
g/mol
≈
2
,
945
g
Masa de MgO=0,0731mol×40,305g/mol≈2,945g
Rezumat:
Procentul de ionizare al soluției de acid azotic de 0,125 M este aproximativ
6
,
50
%
6,50%.
Din 5,5 g de carbonat acid de sodiu se produc aproximativ
3
,
47
g
3,47g de carbonat de sodiu.
Din 1,776 g de magneziu se produc aproximativ
2
,
945
g
2,945g de oxid de magneziu.
Explanation:
Your participation means a lot to us. Keep sharing information and solutions. This community grows thanks to the amazing contributions from members like you. Your questions deserve reliable answers. Thanks for visiting IDNLearn.com, and see you again soon for more helpful information.
