Para determinar la presión total de una mezcla gaseosa en un cilindro, utilizamos la Ley de Dalton de las presiones parciales. Esta ley afirma que la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases presentes.
Tenemos las presiones parciales de los siguientes gases:
- Presión del helio (He): [tex]\( 88 \ \text{atm} \)[/tex]
- Presión del nitrógeno (N[tex]\(_2\)[/tex]): [tex]\( 25 \ \text{atm} \)[/tex]
- Presión del neón (Ne): [tex]\( 50 \ \text{atm} \)[/tex]
Para encontrar la presión total de la mezcla gaseosa en el cilindro, sumamos las presiones parciales de cada uno de los gases presentes:
[tex]\[
\text{Presión total} = \text{presión de He} + \text{presión de N}_2 + \text{presión de Ne}
\][/tex]
Substituyendo los valores obtenidos:
[tex]\[
\text{Presión total} = 88 \ \text{atm} + 25 \ \text{atm} + 50 \ \text{atm}
\][/tex]
Sumamos estas cantidades:
[tex]\[
\text{Presión total} = 88 + 25 + 50 = 163 \ \text{atm}
\][/tex]
Por lo tanto, la presión total de la mezcla gaseosa en el cilindro de 15 litros es de [tex]\( 163 \ \text{atm} \)[/tex].
