Vamos a completar la tabla proporcionada, utilizando la información disponible:
1. Helio (He)
- Número de electrones: 2
- Configuración electrónica: [tex]\(1s^2\)[/tex]
- Electrones de valencia: 2 (Los electrones de helio están todos en la primera capa de energía)
2. Neón (Ne)
- Número de electrones: 10
- Configuración electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6\)[/tex]
- Electrones de valencia: 8 (Los 8 electrones en la segunda capa de energía: [tex]\(2s^2 2p^6\)[/tex])
3. Sodio (Na)
- Número de electrones: 11
- Configuración electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\)[/tex]
- Electrones de valencia: 1 (Los electrones en la tercera capa de energía: [tex]\(3s^1\)[/tex])
4. Aluminio (Al)
- Número de electrones: 13
- Configuración electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\)[/tex]
- Electrones de valencia: 3 (Los electrones en la tercera capa de energía: [tex]\(3s^2 3p^1\)[/tex])
Ahora completamos la tabla:
[tex]\[
\begin{array}{|c|c|c|c|}
\hline
\text{Elemento} & N^{\circ} \text{ de electrones} & \text{Configuración electrónica} & \text{Electrones de valencia} \\
\hline
\text{Helio} & 2 & 1s^2 & 2 \\
\hline
\text{Neón} & 10 & 1s^2 2s^2 2p^6 & 8 \\
\hline
\text{Sodio} & 11 & 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 & 1 \\
\hline
\text{Aluminio} & 13 & 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 & 3 \\
\hline
\end{array}
\][/tex]
