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Sagot :
Para completar la tabla, nos basamos en los datos proporcionados y en la información general sobre los elementos de la tabla periódica.
1. Para el Carbono (C):
- Símbolo: C
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 6
- Número másico ([tex]$A$[/tex]): 12 (dado que [tex]$n^0$[/tex] = 6 y [tex]$A = z + n^0$[/tex])
- Configuración Electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^2\)[/tex]
2. Para el Hierro (Fe):
- Símbolo: Fe
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 26 (dado que [tex]$A = 56$[/tex] y [tex]$n^0 = A - z$[/tex] y tenemos [tex]$n^0 = 30$[/tex], entonces [tex]$z = 56 - 30$[/tex])
- Número másico ([tex]$A$[/tex]): 56
- Número de neutrones ([tex]$n^0$[/tex]): 30 (ya que [tex]$n^0 = A - z$[/tex])
- Configuración Electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2\)[/tex]
3. Para el Azufre (S):
- Símbolo: S
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 16 (dado que [tex]$n^0 = 16$[/tex] y suele ser igual al número atómico para el azufre en sus isótopos comunes)
- Número másico ([tex]$A$[/tex]): 32 (dado que [tex]$A = 2 \times z$[/tex] como aproximación utilizada)
- Configuración Electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\)[/tex]
4. Para el Potasio (K):
- Símbolo: K
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 20 (dado que [tex]$n^0 = 20$[/tex] y suele coincidir)
- Número másico ([tex]$A$[/tex]): 40 (dado que [tex]$A = 2 \times z$[/tex] como aproximación utilizada)
- Número de neutrones ([tex]$n^0$[/tex]): 20
- Configuración Electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\)[/tex]
5. Para el Oxígeno (O):
- Símbolo: O
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 8 (dado que [tex]$n^0 = 8, típico del isótopo más común del oxígeno) - Número másico ($[/tex]A[tex]$): 16 - Número de neutrones ($[/tex]n^0[tex]$): 8 - Configuración Electrónica: \(1s^2 2s^2 2p^4\) Por lo tanto, la tabla completada es: \begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|c|c|} \hline & Símbolo & $[/tex]z[tex]$ & $[/tex]A[tex]$ & & & & $[/tex]n^0$ & Configuración Electrónica \\
\hline 1 & C & 6 & 12 & & & & 6 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^2\)[/tex] \\
\hline 2 & Fe & 26 & 56 & & & & 30 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2\)[/tex] \\
\hline 3 & S & 16 & 32 & & & & 16 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\)[/tex] \\
\hline 4 & K & 20 & 40 & & & & 20 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\)[/tex] \\
\hline 5 & O & 8 & 16 & & & 10 & 8 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^4\)[/tex] \\
\hline
\end{tabular}
1. Para el Carbono (C):
- Símbolo: C
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 6
- Número másico ([tex]$A$[/tex]): 12 (dado que [tex]$n^0$[/tex] = 6 y [tex]$A = z + n^0$[/tex])
- Configuración Electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^2\)[/tex]
2. Para el Hierro (Fe):
- Símbolo: Fe
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 26 (dado que [tex]$A = 56$[/tex] y [tex]$n^0 = A - z$[/tex] y tenemos [tex]$n^0 = 30$[/tex], entonces [tex]$z = 56 - 30$[/tex])
- Número másico ([tex]$A$[/tex]): 56
- Número de neutrones ([tex]$n^0$[/tex]): 30 (ya que [tex]$n^0 = A - z$[/tex])
- Configuración Electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2\)[/tex]
3. Para el Azufre (S):
- Símbolo: S
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 16 (dado que [tex]$n^0 = 16$[/tex] y suele ser igual al número atómico para el azufre en sus isótopos comunes)
- Número másico ([tex]$A$[/tex]): 32 (dado que [tex]$A = 2 \times z$[/tex] como aproximación utilizada)
- Configuración Electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\)[/tex]
4. Para el Potasio (K):
- Símbolo: K
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 20 (dado que [tex]$n^0 = 20$[/tex] y suele coincidir)
- Número másico ([tex]$A$[/tex]): 40 (dado que [tex]$A = 2 \times z$[/tex] como aproximación utilizada)
- Número de neutrones ([tex]$n^0$[/tex]): 20
- Configuración Electrónica: [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\)[/tex]
5. Para el Oxígeno (O):
- Símbolo: O
- Número atómico ([tex]$z$[/tex]): 8 (dado que [tex]$n^0 = 8, típico del isótopo más común del oxígeno) - Número másico ($[/tex]A[tex]$): 16 - Número de neutrones ($[/tex]n^0[tex]$): 8 - Configuración Electrónica: \(1s^2 2s^2 2p^4\) Por lo tanto, la tabla completada es: \begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|c|c|} \hline & Símbolo & $[/tex]z[tex]$ & $[/tex]A[tex]$ & & & & $[/tex]n^0$ & Configuración Electrónica \\
\hline 1 & C & 6 & 12 & & & & 6 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^2\)[/tex] \\
\hline 2 & Fe & 26 & 56 & & & & 30 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2\)[/tex] \\
\hline 3 & S & 16 & 32 & & & & 16 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\)[/tex] \\
\hline 4 & K & 20 & 40 & & & & 20 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\)[/tex] \\
\hline 5 & O & 8 & 16 & & & 10 & 8 & [tex]\(1s^2 2s^2 2p^4\)[/tex] \\
\hline
\end{tabular}
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