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Teniendo en cuenta los ejercicios anteriores, balancea por óxido-reducción una de las siguientes ecuaciones:

a) [tex]KMnO_4 + HCl \rightarrow MnCl_2 + KCl + Cl_2 + H_2O[/tex]

b) [tex]H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O[/tex]

c) [tex]K_2Cr_2O_7 + KI + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + I_2 + H_2O[/tex]

d) [tex]Co_2S_3 + O_2 \rightarrow Co_2O_3 + SO_2[/tex]

e) [tex]Mg + B_2O_3 \rightarrow MgO + B[/tex]

f) [tex]Ba + NH_3 \rightarrow Ba_3N_2 + H_2[/tex]

g) [tex]SnCl_4 + NH_3 \rightarrow SnCl_3 + HCl + N_2[/tex]

h) [tex]NiF_2 + NH_3 \rightarrow Ni_3N + NH_4F + N_2[/tex]

i) [tex]Na_2CO_3 + FeCr_2O_7 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + Na_2CrO_4 + CO_2[/tex]

j) [tex]KNO_3 + K \rightarrow K_2O + N_2[/tex]

k) [tex]Al_2O_3 + C + Cl_2 \rightarrow CO + AlCl_3[/tex]

l) [tex]Zn + HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + H_2O[/tex]

m) [tex]CrCl_3 + KOH + K + KClO_3 \rightarrow KCl + K_2CrO_4 + H_2O[/tex]

n) [tex]I_2 + Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6 + NaI[/tex]

o) [tex]FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2[/tex]

Sagot :

GinnyAnsweridn
Claro, vamos a balancear una de las ecuaciones listadas. Seleccionemos la opción (b):
[tex]\[ H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O \][/tex]

Vamos a balancear esta ecuación paso a paso teniendo en cuenta la conservación de la masa y la de los elementos en ambos lados de la ecuación.

### 1. Contar átomos en ambos lados de la ecuación no balanceada:
En el lado izquierdo (reactivos):
- H: 2 átomos
- S: 1 átomo
- O: 2 átomos

En el lado derecho (productos):
- H: 2 átomos
- S: 1 átomo
- O: 3 átomos (2 en [tex]$SO_2$[/tex] y 1 en [tex]$H_2O$[/tex])

### 2. Balancear elementos que no sean oxígeno ni hidrógeno:
Primero, balanceemos el azufre (S), que ya está balanceado con 1 átomo de azufre en cada lado.

### 3. Balancear el oxígeno (O):
Para balancear el oxígeno, vemos que hay 2 átomos de oxígeno en [tex]$O_2$[/tex] y 3 átomos en el lado derecho (2 en [tex]$SO_2$[/tex] y 1 en [tex]$H_2O$[/tex]). Para balancear, podemos ajustar el coeficiente de [tex]$O_2$[/tex].

En el lado derecho, hay un total de 3 átomos de oxígeno. Ajustando el oxígeno en [tex]$O_2$[/tex], que está en moléculas diatómicas:
[tex]\[ H_2S + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O \][/tex]

Para eliminar los coeficientes fraccionarios, multiplicamos toda la ecuación por 2:
[tex]\[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \][/tex]

### 4. Revisión final de átomos balanceados en ambos lados:
En el lado izquierdo:
- H: 4 átomos (2 moléculas de [tex]$H_2S$[/tex])
- S: 2 átomos (2 moléculas de [tex]$H_2S$[/tex])
- O: 6 átomos (3 moléculas de [tex]$O_2$[/tex])

En el lado derecho:
- H: 4 átomos (2 moléculas de [tex]$H_2O$[/tex])
- S: 2 átomos (2 moléculas de [tex]$SO_2$[/tex])
- O: 6 átomos (4 del [tex]$SO_2$[/tex] y 2 del [tex]$H_2O$[/tex])

Todos los átomos están balanceados en ambos lados de la ecuación.

### 5. Ecuación balanceada:
[tex]\[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \][/tex]

Esa es la ecuación balanceada para la opción (b).
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