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Sagot :
Para balancear a equação dada [tex]\( \text{Pb(OH)}_4 + \text{H}_3\text{BO}_3 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 + \text{H}_2\text{O} \)[/tex], vamos seguir o método de balanceamento de equações químicas passo a passo.
### Passo 1: Identificar os átomos presentes
A equação química envolve os seguintes átomos: Pb, O, H, e B.
### Passo 2: Listar os átomos em cada lado da equação
- Reactantes:
- [tex]\( \text{Pb(OH)}_4 \)[/tex]: 1 Pb, 4 O (do OH), 4 H
- [tex]\( \text{H}_3\text{BO}_3 \)[/tex]: 3 H, 1 B, 3 O
- Produtos:
- [tex]\( \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 \)[/tex]: 3 Pb, 4 B, 12 O (4 grupos BO3)
- [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex]: 2 H, 1 O
### Passo 3: Equilibrar o átomo de Pb
Vamos começar equilibrando os átomos de Pb. No produto, temos 3 Pb em [tex]\( \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 \)[/tex]. Portanto, precisamos de 3 [tex]\( \text{Pb(OH)}_4 \)[/tex] nos reactantes.
[tex]\[ 3 \text{Pb(OH)}_4 + \text{H}_3\text{BO}_3 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 + \text{H}_2\text{O} \][/tex]
Agora temos:
- Reactantes: 3 Pb, 12 H, 12 O, 1 B
- Produtos: 3 Pb, 4 B, 12 O, 2 H
### Passo 4: Equilibrar Boro (B)
Para equilibrar o Boro, ajustamos o número de moléculas de [tex]\( \text{H}_3\text{BO}_3 \)[/tex]. No produto temos 4 B, então precisamos de 4 [tex]\( \text{H}_3\text{BO}_3 \)[/tex]:
[tex]\[ 3 \text{Pb(OH)}_4 + 4 \text{H}_3\text{BO}_3 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 + \text{H}_2\text{O} \][/tex]
Agora temos:
- Reactantes: 3 Pb, 12 H, 12 O (do OH) + 12 O (do H3BO3) = 24 O, 12 H, 4 B
- Produtos: 3 Pb, 4 B, 12 O, 2 H
### Passo 5: Equilibrar Hidrogênio (H)
Ajustamos o número de moléculas de [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex]. No reactante temos 12 H (das [tex]\( \text{Pb(OH)}_4 \)[/tex]) + 12 H (das 4 [tex]\( \text{H}_3\text{BO}_3 \)[/tex]), totalizando 24 H. Então precisamos de 12 [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex] no produto.
[tex]\[ 3 \text{Pb(OH)}_4 + 4 \text{H}_3\text{BO}_3 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 + 12 \text{H}_2\text{O} \][/tex]
Agora temos:
- Reactantes: 3 Pb, 12 H (de Pb(OH)4) + 12 H (de 4 H3BO3) = 24 H, 24 O (12 do OH + 12 do H3BO3)
- Produtos: 3 Pb, 4 B, 12 O (BO3), 12 H (da água), totalizando 12 O (12*1 da água)
Verificamos que a equação está balanceada:
Reactantes:
- 3 Pb
- 4 B
- 24 O
- 24 H
Produtos:
- 3 Pb
- 4 B
- 12 O(BO3) + 12 O (H2O) = 24 O
- 12 H (da água)
### Soma dos coeficientes:
Os coeficientes da equação balanceada são: 3, 4, 1, 12.
A soma é [tex]\(3 + 4 + 1 + 12 = 20\)[/tex].
Portanto, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
Soma [tex]\(=\)[/tex] [tex]\(20\)[/tex]
### Passo 1: Identificar os átomos presentes
A equação química envolve os seguintes átomos: Pb, O, H, e B.
### Passo 2: Listar os átomos em cada lado da equação
- Reactantes:
- [tex]\( \text{Pb(OH)}_4 \)[/tex]: 1 Pb, 4 O (do OH), 4 H
- [tex]\( \text{H}_3\text{BO}_3 \)[/tex]: 3 H, 1 B, 3 O
- Produtos:
- [tex]\( \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 \)[/tex]: 3 Pb, 4 B, 12 O (4 grupos BO3)
- [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex]: 2 H, 1 O
### Passo 3: Equilibrar o átomo de Pb
Vamos começar equilibrando os átomos de Pb. No produto, temos 3 Pb em [tex]\( \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 \)[/tex]. Portanto, precisamos de 3 [tex]\( \text{Pb(OH)}_4 \)[/tex] nos reactantes.
[tex]\[ 3 \text{Pb(OH)}_4 + \text{H}_3\text{BO}_3 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 + \text{H}_2\text{O} \][/tex]
Agora temos:
- Reactantes: 3 Pb, 12 H, 12 O, 1 B
- Produtos: 3 Pb, 4 B, 12 O, 2 H
### Passo 4: Equilibrar Boro (B)
Para equilibrar o Boro, ajustamos o número de moléculas de [tex]\( \text{H}_3\text{BO}_3 \)[/tex]. No produto temos 4 B, então precisamos de 4 [tex]\( \text{H}_3\text{BO}_3 \)[/tex]:
[tex]\[ 3 \text{Pb(OH)}_4 + 4 \text{H}_3\text{BO}_3 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 + \text{H}_2\text{O} \][/tex]
Agora temos:
- Reactantes: 3 Pb, 12 H, 12 O (do OH) + 12 O (do H3BO3) = 24 O, 12 H, 4 B
- Produtos: 3 Pb, 4 B, 12 O, 2 H
### Passo 5: Equilibrar Hidrogênio (H)
Ajustamos o número de moléculas de [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex]. No reactante temos 12 H (das [tex]\( \text{Pb(OH)}_4 \)[/tex]) + 12 H (das 4 [tex]\( \text{H}_3\text{BO}_3 \)[/tex]), totalizando 24 H. Então precisamos de 12 [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex] no produto.
[tex]\[ 3 \text{Pb(OH)}_4 + 4 \text{H}_3\text{BO}_3 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{BO}_3)_4 + 12 \text{H}_2\text{O} \][/tex]
Agora temos:
- Reactantes: 3 Pb, 12 H (de Pb(OH)4) + 12 H (de 4 H3BO3) = 24 H, 24 O (12 do OH + 12 do H3BO3)
- Produtos: 3 Pb, 4 B, 12 O (BO3), 12 H (da água), totalizando 12 O (12*1 da água)
Verificamos que a equação está balanceada:
Reactantes:
- 3 Pb
- 4 B
- 24 O
- 24 H
Produtos:
- 3 Pb
- 4 B
- 12 O(BO3) + 12 O (H2O) = 24 O
- 12 H (da água)
### Soma dos coeficientes:
Os coeficientes da equação balanceada são: 3, 4, 1, 12.
A soma é [tex]\(3 + 4 + 1 + 12 = 20\)[/tex].
Portanto, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
Soma [tex]\(=\)[/tex] [tex]\(20\)[/tex]
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