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Sagot :
Por supuesto, vamos a calcular el equivalente químico (EQ) para cada uno de los compuestos mencionados. La fórmula para calcular el equivalente químico es:
[tex]\[ E Q = \frac{\text{Peso molecular}}{\text{Equivalentes de } H^+ \text{ o } OH^-} \][/tex]
Para cada uno de los compuestos:
### A. [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex] = 98
2. Equivalentes de [tex]\( H^+ \)[/tex] = 3 (porque cada molécula de ácido fosfórico puede liberar 3 protones)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{H_3PO_4} = \frac{98}{3} \approx 32.67 \][/tex]
### B. [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex] = 98
2. Equivalentes de [tex]\( H^+ \)[/tex] = 2 (porque cada molécula de ácido sulfúrico puede liberar 2 protones)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{H_2SO_4} = \frac{98}{2} = 49 \][/tex]
### C. 20 g de HCl
1. Peso molecular de [tex]\( HCl \)[/tex] = 36.5
2. Equivalentes de [tex]\( H^+ \)[/tex] = 1 (porque cada molécula de HCl puede liberar 1 protón)
3. Dado que tenemos 20 gramos de HCl:
[tex]\[ E Q_{HCl} = \frac{20}{1} = 20 \][/tex]
### D. [tex]\( Ni(ClO_2)_2 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( Ni(ClO_2)_2 \)[/tex] = 191.4
2. Equivalentes = 1 (asumiendo que el compuesto actúa mediante una reacción de intercambio iónico en donde libera o acepta 1 ion)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( Ni(ClO_2)_2 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{Ni(ClO_2)_2} = \frac{191.4}{1} = 191.4 \][/tex]
### E. [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex] = 58.3
2. Equivalentes de [tex]\( OH^- \)[/tex] = 2 (porque cada molécula de hidróxido de magnesio puede liberar 2 iones hidroxilo)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{Mg(OH)_2} = \frac{58.3}{2} = 29.15 \][/tex]
### F. [tex]\( Al(OH)_3 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( Al(OH)_3 \)[/tex] = 78
2. Equivalentes de [tex]\( OH^- \)[/tex] = 3 (porque cada molécula de hidróxido de aluminio puede liberar 3 iones hidroxilo)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( Al(OH)_3 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{Al(OH)_3} = \frac{78}{3} = 26 \][/tex]
Por lo tanto, los equivalentes químicos (EQ) son:
1. [tex]\( E Q_{H_3PO_4} \approx 32.67 \)[/tex]
2. [tex]\( E Q_{H_2SO_4} = 49 \)[/tex]
3. [tex]\( E Q_{HCl} = 20 \)[/tex]
4. [tex]\( E Q_{Ni(ClO_2)_2} = 191.4 \)[/tex]
5. [tex]\( E Q_{Mg(OH)_2} = 29.15 \)[/tex]
6. [tex]\( E Q_{Al(OH)_3} = 26 \)[/tex]
[tex]\[ E Q = \frac{\text{Peso molecular}}{\text{Equivalentes de } H^+ \text{ o } OH^-} \][/tex]
Para cada uno de los compuestos:
### A. [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex] = 98
2. Equivalentes de [tex]\( H^+ \)[/tex] = 3 (porque cada molécula de ácido fosfórico puede liberar 3 protones)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{H_3PO_4} = \frac{98}{3} \approx 32.67 \][/tex]
### B. [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex] = 98
2. Equivalentes de [tex]\( H^+ \)[/tex] = 2 (porque cada molécula de ácido sulfúrico puede liberar 2 protones)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{H_2SO_4} = \frac{98}{2} = 49 \][/tex]
### C. 20 g de HCl
1. Peso molecular de [tex]\( HCl \)[/tex] = 36.5
2. Equivalentes de [tex]\( H^+ \)[/tex] = 1 (porque cada molécula de HCl puede liberar 1 protón)
3. Dado que tenemos 20 gramos de HCl:
[tex]\[ E Q_{HCl} = \frac{20}{1} = 20 \][/tex]
### D. [tex]\( Ni(ClO_2)_2 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( Ni(ClO_2)_2 \)[/tex] = 191.4
2. Equivalentes = 1 (asumiendo que el compuesto actúa mediante una reacción de intercambio iónico en donde libera o acepta 1 ion)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( Ni(ClO_2)_2 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{Ni(ClO_2)_2} = \frac{191.4}{1} = 191.4 \][/tex]
### E. [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex] = 58.3
2. Equivalentes de [tex]\( OH^- \)[/tex] = 2 (porque cada molécula de hidróxido de magnesio puede liberar 2 iones hidroxilo)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{Mg(OH)_2} = \frac{58.3}{2} = 29.15 \][/tex]
### F. [tex]\( Al(OH)_3 \)[/tex]
1. Peso molecular de [tex]\( Al(OH)_3 \)[/tex] = 78
2. Equivalentes de [tex]\( OH^- \)[/tex] = 3 (porque cada molécula de hidróxido de aluminio puede liberar 3 iones hidroxilo)
3. Entonces, [tex]\( E Q \)[/tex] de [tex]\( Al(OH)_3 \)[/tex]:
[tex]\[ E Q_{Al(OH)_3} = \frac{78}{3} = 26 \][/tex]
Por lo tanto, los equivalentes químicos (EQ) son:
1. [tex]\( E Q_{H_3PO_4} \approx 32.67 \)[/tex]
2. [tex]\( E Q_{H_2SO_4} = 49 \)[/tex]
3. [tex]\( E Q_{HCl} = 20 \)[/tex]
4. [tex]\( E Q_{Ni(ClO_2)_2} = 191.4 \)[/tex]
5. [tex]\( E Q_{Mg(OH)_2} = 29.15 \)[/tex]
6. [tex]\( E Q_{Al(OH)_3} = 26 \)[/tex]
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