IDNLearn.com connects you with experts who provide accurate and reliable answers. Our platform is designed to provide accurate and comprehensive answers to any questions you may have.
Sagot :
Para resolver la tabla de los elementos químicos con la información proporcionada, vamos a trabajar en cada celda una por una:
| Elemento | Masa atómica (redondear) \( A \) | Número atómico \( Z \) | Protones (=Z) \( p \) | Neutrones (=A-Z) \( n \) | Electrones (=p) \( e \) |
|----------|---------------------------------|------------------------|-----------------------|--------------------------|-------------------------|
| | 16 | 8 | 8 | 16 - 8 = 8 | 8 |
| | | 6 | 6 | | 6 |
| | 1 | 1 | 1 | 1 - 1 = 0 | 1 |
| | | | | | |
| | | | | | |
Vamos a llenar la tabla según los datos obtenidos.
### Primer elemento:
- Masa atómica \( A \): 16
- Número atómico \( Z \): 8
- Protones \( p \): El número de protones es igual al número atómico, por lo tanto,
\( p = 8 \).
- Neutrones \( n \): El número de neutrones es la diferencia entre la masa atómica y el número atómico,
\( n = A - Z = 16 - 8 = 8 \).
- Electrones \( e \): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones,
\( e = p = 8 \).
### Segundo elemento:
- Masa atómica \( A \): Información no proporcionada (None)
- Número atómico \( Z \): 6
- Protones \( p \): El número de protones es igual al número atómico, por lo tanto,
\( p = 6 \).
- Neutrones \( n \): Información no proporcionada debido a la falta de masa atómica (None)
- Electrones \( e \): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones,
\( e = p = 6 \).
### Tercer elemento:
- Masa atómica \( A \): 1
- Número atómico \( Z \): 1
- Protones \( p \): El número de protones es igual al número atómico, por lo tanto,
\( p = 1 \).
- Neutrones \( n \): El número de neutrones es la diferencia entre la masa atómica y el número atómico,
\( n = A - Z = 1 - 1 = 0 \).
- Electrones \( e \): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones,
\( e = p = 1 \).
### Cuarto elemento:
- Masa atómica \( A \): Información no proporcionada (None)
- Número atómico \( Z \): Información no proporcionada (None)
- Protones \( p \): Información no proporcionada (None)
- Neutrones \( n \): Información no proporcionada debido a la falta de masa atómica y número atómico (None)
- Electrones \( e \): Información no proporcionada debido a la falta de número de protones (None)
### Quinto elemento:
- Masa atómica \( A \): Información no proporcionada (None)
- Número atómico \( Z \): Información no proporcionada (None)
- Protones \( p \): Información no proporcionada (None)
- Neutrones \( n \): Información no proporcionada debido a la falta de masa atómica y número atómico (None)
- Electrones \( e \): Información no proporcionada debido a la falta de número de protones (None)
Concluyendo, la tabla completa llena con los datos disponibles sería:
| Elemento | Masa atómica (redondear) \( A \) | Número atómico \( Z \) | Protones (=Z) \( p \) | Neutrones (=A-Z) \( n \) | Electrones (=p) \( e \) |
|----------|---------------------------------|------------------------|-----------------------|--------------------------|-------------------------|
| | 16 | 8 | 8 | 8 | 8 |
| | | 6 | 6 | None | 6 |
| | 1 | 1 | 1 | 0 | 1 |
| | None | None | None | None | None |
| | None | None | None | None | None |
| Elemento | Masa atómica (redondear) \( A \) | Número atómico \( Z \) | Protones (=Z) \( p \) | Neutrones (=A-Z) \( n \) | Electrones (=p) \( e \) |
|----------|---------------------------------|------------------------|-----------------------|--------------------------|-------------------------|
| | 16 | 8 | 8 | 16 - 8 = 8 | 8 |
| | | 6 | 6 | | 6 |
| | 1 | 1 | 1 | 1 - 1 = 0 | 1 |
| | | | | | |
| | | | | | |
Vamos a llenar la tabla según los datos obtenidos.
### Primer elemento:
- Masa atómica \( A \): 16
- Número atómico \( Z \): 8
- Protones \( p \): El número de protones es igual al número atómico, por lo tanto,
\( p = 8 \).
- Neutrones \( n \): El número de neutrones es la diferencia entre la masa atómica y el número atómico,
\( n = A - Z = 16 - 8 = 8 \).
- Electrones \( e \): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones,
\( e = p = 8 \).
### Segundo elemento:
- Masa atómica \( A \): Información no proporcionada (None)
- Número atómico \( Z \): 6
- Protones \( p \): El número de protones es igual al número atómico, por lo tanto,
\( p = 6 \).
- Neutrones \( n \): Información no proporcionada debido a la falta de masa atómica (None)
- Electrones \( e \): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones,
\( e = p = 6 \).
### Tercer elemento:
- Masa atómica \( A \): 1
- Número atómico \( Z \): 1
- Protones \( p \): El número de protones es igual al número atómico, por lo tanto,
\( p = 1 \).
- Neutrones \( n \): El número de neutrones es la diferencia entre la masa atómica y el número atómico,
\( n = A - Z = 1 - 1 = 0 \).
- Electrones \( e \): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones,
\( e = p = 1 \).
### Cuarto elemento:
- Masa atómica \( A \): Información no proporcionada (None)
- Número atómico \( Z \): Información no proporcionada (None)
- Protones \( p \): Información no proporcionada (None)
- Neutrones \( n \): Información no proporcionada debido a la falta de masa atómica y número atómico (None)
- Electrones \( e \): Información no proporcionada debido a la falta de número de protones (None)
### Quinto elemento:
- Masa atómica \( A \): Información no proporcionada (None)
- Número atómico \( Z \): Información no proporcionada (None)
- Protones \( p \): Información no proporcionada (None)
- Neutrones \( n \): Información no proporcionada debido a la falta de masa atómica y número atómico (None)
- Electrones \( e \): Información no proporcionada debido a la falta de número de protones (None)
Concluyendo, la tabla completa llena con los datos disponibles sería:
| Elemento | Masa atómica (redondear) \( A \) | Número atómico \( Z \) | Protones (=Z) \( p \) | Neutrones (=A-Z) \( n \) | Electrones (=p) \( e \) |
|----------|---------------------------------|------------------------|-----------------------|--------------------------|-------------------------|
| | 16 | 8 | 8 | 8 | 8 |
| | | 6 | 6 | None | 6 |
| | 1 | 1 | 1 | 0 | 1 |
| | None | None | None | None | None |
| | None | None | None | None | None |
We appreciate your presence here. Keep sharing knowledge and helping others find the answers they need. This community is the perfect place to learn together. Thank you for choosing IDNLearn.com for your queries. We’re committed to providing accurate answers, so visit us again soon.
