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6. ¿Cuántas reacciones de combustión se tienen en las que se muestra carbono?

i. [tex]\(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\)[/tex]
ii. [tex]\(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\)[/tex]
iii. [tex]\(4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\)[/tex]
iv. [tex]\(2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2\)[/tex]

A) 0
B) 1
C) 2
D) 3
E) 4

Sagot :

GinnyAnsweridn
Para responder esta pregunta, primero debemos identificar cuáles de las reacciones presentadas son de combustión. Una reacción de combustión típicamente involucra un combustible (como un hidrocarburo) reaccionando con oxígeno (O_2) para producir dióxido de carbono (CO_2) y agua (H_2O). Veamos cada una de las reacciones proporcionadas:

1. Reacción I:   
[tex]$ CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O $[/tex]   
Esta es una típica reacción de combustión, donde el metano (CH_4) reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.

2. Reacción II:   
[tex]$ 2KClO_3 → 2KCl + 3O_2 $[/tex]   
Esta es una reacción de descomposición, donde el clorato de potasio (KClO_3) se descompone para formar cloruro de potasio (KCl) y oxígeno. No es una reacción de combustión.

3. Reacción III:   
[tex]$ 2CO + 3H_2O → 4FeO $[/tex]   
Esta no es una reacción de combustión. No involucra la reacción de un combustible con oxígeno para formar CO_2 y H_2O.

Después de identificar los tipos de reacciones, podemos concluir lo siguiente:

- La Reacción I es una reacción de combustión.
- La Reacción II no es una reacción de combustión.
- La Reacción III no es una reacción de combustión.

Por lo tanto, hay 1 reacción de combustión en las opciones presentadas.

La respuesta es (B) 1.
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